Sahabat Kimia Indonesia-Persamaan Nernst merupakan persamaan yang menjelaskan hubungan antara perbedaan potensial listrik (sel elektrokimia) dengan konsentrasi ion-ion di dalam sel elektrokimia. Persamaan Nernst dapat dituliskan sebagai berikut:
E = E° - (RT/nF)lnQ
Di mana:
- E adalah perbedaan potensial listrik (sel elektrokimia) dalam satuan volt (V).
- E° adalah potensial listrik standar (sel elektrokimia) dalam satuan volt (V).
- R adalah konstanta gas ideal (8,314 J/K.mol).
- T adalah suhu dalam satuan kelvin (K).
- n adalah bilangan elektron yang terlibat dalam reaksi elektrokimia.
- F adalah konstanta Faraday (96.485 C/mol).
- Q adalah konstanta kesetimbangan reaksi (K) atau rasio konsentrasi ion-ion dalam sel elektrokimia.
Persamaan Nernst biasanya digunakan dalam konteks sel elektrokimia, yang terdiri dari dua elektroda, yaitu elektroda anoda dan elektroda katoda, yang terpisah oleh elektrolit. Sel elektrokimia digunakan untuk menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia atau sebaliknya, menghasilkan reaksi kimia dari arus listrik. Persamaan Nernst memungkinkan kita untuk menghitung perbedaan potensial listrik (sel elektrokimia) pada suatu konsentrasi ion tertentu dan menentukan apakah reaksi elektrokimia akan terjadi secara spontan atau tidak.
Komentar
Posting Komentar